(15.17)
Yleisellä vaiheessa p -tplane kaksi vaihetta eivät rinnakkain: jos m 12, ensimmäinen vaihe yksin on vakaa, ja jos m l> m 2the toinen vaihe yksin on vakaa. Näemme, että m l ( p , t) = m g ( p , t), joten on oltava olemassa jonkinlainen rinnakkaiselon käyrän. Tämä on käyrä, joka jakaa vaiheiden s tdiagram. Tarkastellaan pieni osa käyrän. Sitten edellytys rinnakkaiselo on että (15.18) ja Koska muutokset ovat pieniä, voimme laajentaa toisen edellytyksen saada ( 15.19) Vähentämällä (15.18) alkaen (15.19) ja järjestämällä termit, (15.20) Nyt muistaa, että Gibbsin vapaa energia voidaan kirjoittaa Jos määrittelemme määrä ja entropian molekyyliä kohti kuin V = V / N ja s = s / N vastaavasti, sitten ja niin (15. 20) tulee (15,21) Huomaa, että tämä johdannainen viittaa hyvin erityinen toisistaan riippuvaisia muutos p ja tina, joka kaasu ja neste edelleen rinnakkain. Molekyylien määrä kussakin vaiheessa vaihtelevat tilavuus on monipuolinen, sovelletaan vain sillä edellytyksellä, että N l + N g = N . Muista, että lämmön määrä lisätään järjestelmään liittyi entropian tekijänä Näin lämmön määrä lisännyt siirto yhden molekyylin on (15. 22) jossa L kutsutaan piilevä höyrystymislämpö. Jos me kirjoittaa v g - v l = D V , sitten (15,21) voidaan kirjoittaa uudelleen (15.23) Tämä tunnetaan Clausiuksen-Clapeyronin yhtälön, tai höyrynpaine yhtälö. Lopuksi latenttilämpö faasimuutos on, kuten olemme nähneet, vastaa t kertaa entropia ero kahden faasin vakiopaineessa. On myös yhtä suuri ero entalpia, H , kaksi vaihetta, jossa H = U + pV . Voit nähdä tämän, harkitse ero esittäjä termodynaamiset identiteettiä. Mutta vakiopaineessa tämä tulee dH = t d s + m dN Kun otetaan huomioon muutoksen poikki rinnakkaiseloa käyrä näemme, että viimeinen termi dH tulee (m g - m entalpia
Nopeutettu Nursing ohjelmat - Sinun Guide