(15,8)
Tämän muutoksen määritelmän ero dG tulee (15.9) Mitä eroa on Gibbsin vapaa energia ja Helmholtzin vapaa energia? Harkitse ideaalikaasun. Olemme jo nähneet, että kemiallinen potentiaali ihanteellinen kaasun funktiona N , tand V saadaan määritelmästä Helmholtzin vapaa energia me tietävät, että Holding tand V vakio ja integrointi, saamme Näin F ei ole suoraan verrannollinen N jos pidämme lämpötila ja tilavuus vakiona. Määritelmän Gibbsin vapaan energian ja määritelmä Helmholtzin vapaan energian voimme heti nähdä, että koska pV = N ttarkistaa ideaalikaasun. Näin (15. 10) Tästä näemme, että kemiallinen potentiaali funktiona tand p on (15,11) < h2> kemiallisten reaktioiden Miten käytämme Gibbsin vapaan energian kemiallisessa reaktiossa? Voimme kirjoittaa kemiallisen reaktion kuin (15.12) jossa j on J th kemiallisia, ja n JIS kerroin J th lajien reaktiossa. Esimerkiksi reaktio H 2 + CI 2 = 2 HCI meillä on 1 = H 2, 2 = C1 2, 3 = HCI, n 1 = 1, n 2 = 1 ja n 3 = -2. Meillä on tapana keskustella kemiallinen tasapaino reaktioita, jotka tapahtuvat olosuhteissa jatkuva paine ja lämpötila. Muistuttaa, että muutos Gibbsin vapaa energia on tämä vähentää Muutos dN j on verrannollinen kerroin n j. Tämä antaa meille mahdollisuuden kirjoittaa dN J = n j DX jossa dx ilmaisee, kuinka monta kertaa reaktio tapahtuu. Näin dG tulee Mutta tasapainossa dG = 0, niin mikä vähentää ehto (15.13) Jos me rinnastaa molekyylien ideaalikaasu, voimme heittää tämän huomioon tutumpi muoto. Muista, että kemiallinen potentiaali ideaalikaasun on m J = t (ln n J - ln c j) jossa c J = n q, j Z int, j. Sijoittamalla tämä tasapainotila, saamme Tämä voidaan kirjoittaa muotoon t Gibbs Ilmainen Energia ja Helmholtz Free Energy
Tasapaino reaktioita ideaalikaasulain
Nopeutettu Nursing ohjelmat - Sinun Guide